নিম্নের কোনটি সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার?

১. (CH3)3N (ট্রাইমিথাইল অ্যামিন):

    
• এটি একটি অ্যালকাইল অ্যামিন, যেখানে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি মিথাইল (\(CH_3\)) গ্রুপ যুক্ত আছে।
    
• মিথাইল গ্রুপগুলো ইলেকট্রন দাতা গ্রুপ (+I প্রভাব) হিসেবে কাজ করে। এরা নাইট্রোজেন পরমাণুর দিকে ইলেকট্রন ঠেলে দেয়, যার ফলে নাইট্রোজেনের উপর ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।
    
• ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধির কারণে নাইট্রোজেন পরমাণুর মুক্তজোড় ইলেকট্রন সহজেই প্রোটনকে দান করতে পারে, ফলে এর ক্ষারকত্ব বেশি হয়।
    
• এখানে নাইট্রোজেন \(sp^3\) সংকরিত।

২. CH3C≡N (অ্যাসিটোনিট্রাইল):

    
• এটি একটি নাইট্রাইল যৌগ। এখানে নাইট্রোজেন পরমাণু কার্বনের সাথে ত্রিবন্ধনে (\(C \equiv N\)) যুক্ত।
    
• ত্রিবন্ধনে আবদ্ধ নাইট্রোজেন পরমাণু \(sp\) সংকরিত। \(sp\) সংকরিত অরবিটালে \(s\)-ক্যারাক্টার ৫০% হওয়ায় এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হয়।
    
• উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে নাইট্রোজেন পরমাণুর মুক্তজোড় ইলেকট্রন দৃঢ়ভাবে নাইট্রোজেন নিউক্লিয়াসের দ্বারা আকৃষ্ট থাকে এবং সহজে দানের জন্য উপলব্ধ থাকে না।
    
• এ কারণে নাইট্রাইল যৌগগুলো অত্যন্ত দুর্বল ক্ষার বা প্রায় অক্ষারকীয় হয়।

৩. C6H5NH2 (অ্যানিলিন):

    
• এটি একটি অ্যারোমেটিক অ্যামিন। এখানে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি বেনজিন রিং যুক্ত আছে।
    
• নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর অবস্থিত মুক্তজোড় ইলেকট্রন বেনজিন বলয়ের সাথে রেজোন্যান্সের মাধ্যমে ডিলোকালাইজড (স্থানান্তরিত) হয়।
    
• রেজোন্যান্সের কারণে নাইট্রোজেনের মুক্তজোড় ইলেকট্রন বেনজিন বলয়ের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে এবং প্রোটন গ্রহণের জন্য সহজে উপলব্ধ থাকে না।
    
• এ কারণে অ্যানিলিন অ্যালকাইল অ্যামিনের চেয়ে অনেক দুর্বল ক্ষার।
    
• এখানে নাইট্রোজেন \(sp^2\) সংকরিত।

ক্ষারকত্বের ক্রম:

বিভিন্ন প্রভাব বিবেচনা করলে, ক্ষারকত্বের ক্রমটি হবে:

CH3C≡N (সবচেয়ে দুর্বল) < C6H5NH2 (মাঝারি) < (CH3)3N (সবচেয়ে শক্তিশালী)

সুতরাং, প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে ট্রাইমিথাইল অ্যামিন ((CH3)3N) সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার।